bài 1 tính khối lượng mol của hợp chất X biết tỉ khối của nó so với H2 bằng 8,5bài 2 tính khối lượng mol của chất khí A.Biết tỉ khối của nó so với không khí bằng 1,258bài 3 tính khối lượng mol của chất khí X.Biết khí X nặng gấp đối khí Y và khí Y có tỉ khối so với không khí bằng 0,586bài 4 có những chất khí sau:CO2,CH4a.Hãy cho biết các khí trên nặng hay nhẹ hơn khí oxi bao nhiêu lần b.Những khí trên nặng hay... Đọc tiếp bài 1 tính khối lượng mol của hợp chất X biết tỉ khối của nó so với H2 bằng 8,5 bài 2 tính khối lượng mol của chất khí A.Biết tỉ khối của nó so với không khí bằng 1,258 bài 3 tính khối lượng mol của chất khí X.Biết khí X nặng gấp đối khí Y và khí Y có tỉ khối so với không khí bằng 0,586 bài 4 có những chất khí sau:CO2,CH4 a.Hãy cho biết các khí trên nặng hay nhẹ hơn khí oxi bao nhiêu lần b.Những khí trên nặng hay nhẹ hơn không khí bài 5.hãy tìm khối lượng mol của các chất khí sau so với khí CH4,có tỉ khối lần lượt là:2;1,625;0,125 và 1,0625 ựa, thế mà cô giáo mìk dạy sơ đồ đường chéo rồi đấy... mìk...mới hiểu sơ sơ mấy bài cô VD thôi, chứ bài khó thì...chịu peiusuju
đề câu 1 cô giáo mìk đọc chỉ có thế thôi. vs lại các bạn giải hộ mìk mog đừg giải kiểu sơ đồ đường chéo nhá! nói thật là....chả hiểu chi kả. Ví dụ 1: Tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Khối lượng mol của khí A là Hướng dẫn giải chi tiết: Ta có: \({d_{B/{O_2}}} = \frac{{{M_B}}}{{{M_{{O_2}}}}} = 0,5 = > {M_B} = 32.0,5 = 16\) Mặt khác: \({d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = 2,125 = > {M_A} = 2,125.16 = 34\) Vậy khối lượng mol của A là 34 g/mol Ví dụ 2: Một khí X2 có tỉ khối hơi đối với khí axetilen (C2H2) bằng 2,731. Khí X2 là Hướng dẫn giải chi tiết: Áp dụng công thức tính tỉ khối: \({d_{{X_2}/{C_2}{H_2}}} = \frac{{{M_{{X_2}}}}}{{{M_{{C_2}{H_2}}}}} = 2,731 = > {M_{{X_2}}} = (12.2 + 2).2,731 \approx 71\) Mà = 2.MX = 71 => MX = 35,5 Vậy khí cần tìm là Cl2 Ví dụ 3: Khí A có công thức phân tử dạng RO2, có tỉ khối hơi so với H2 là 32. Vậy A có công thức phân tử là: Hướng dẫn giải chi tiết: Khí A có tỉ khối so với H2 là 32 \({d_{A/{H_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = > {M_A} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 32.2 = 64\) A có công thức phân tử là RO2 => M = MR + 2.MO = 64 \=> MR = 64 – 2.16 = 32 => R là nguyên tố S Vậy công thức phân tử của A là SO2 Dạng 2: Xác định tỉ khối của hỗn hợp khí * Một số lưu ý cần nhớ: B1: Xác định khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí B2: Xác định tỉ khối của hỗn hợp khí * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Tỉ khối của hỗn hợp chứa N2 và O3 theo tỉ lệ 1 : 2 so với không khí là: Hướng dẫn giải chi tiết: Gọi số mol của N2 là a mol => số mol của O3 là 2a mol Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là: \(\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}.{M_{{O_3}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}}} = \frac{{a.28 + 2{\text{a}}.48}}{{a + 2{\text{a}}}} = \frac{{124}}{3}\) \=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: \({d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{124}}{{3.29}} = \frac{{124}}{{87}}\) Ví dụ 2: Tỉ khối của hỗn hợp chứa 4 gam metan (CH4) và 7 gam khí etilen (C2H4) so với không khí là: Hướng dẫn giải chi tiết: Số mol của CH4 là: \({n_{C{H_4}}} = \frac{4}{{16}} = 0,25\,mol\) Số mol của C2H4 là: \({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{7}{{28}} = 0,25\,mol\) \=> khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là: \(\bar M = \frac{{{n_{C{H_4}}}.{M_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}.{M_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{{m_{C{H_4}}} + {m_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{4 + 7}}{{0,25 + 0,25}} = 22\) \=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: \({d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{22}}{{29}}\) Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm H2 và O2 (không có phản ứng xảy ra) có tỉ khối so với không khí là 0,3276. Phần trăm theo số mol của khí H2 trong hỗn hợp là Hướng dẫn giải chi tiết: Gọi số mol của H2 và O2 trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol Tỉ khối của X so với không khí : \({d_{X/kk}} = \dfrac{{{{\bar M}_X}}}{{29}} = > {\bar M_X} = 29.0,3276 = 9,5\) Công thức tính khối lượng trung bình của hỗn hợp X là \({M_X} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}.{M_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2{\text{x}} + 32y}}{{x + y}} = 9,5\) \=> 2x + 32y = 9,5x + 9,5y => 7,5x = 22,5 => x = 3y \=> phần trăm số mol khí H2 là: \(\% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}}.100\% = \dfrac{{3y}}{{3y + y}}.100\% = 75\% \) |
