So sánh góc liên kết của hcl hbr hf hi năm 2024

Do độ dài liên kết. Liên kết càng dài càng dễ bị cắt đứt, càng đễ phân li ra H+, Từ F -> I bán kính nguyên tử tăng nên độ dài liên kết tăng từ HF -> HI, vậy tính axit tăng.

thanhdatsafa

6

kingvip said:

tại sao khi đi từ F > I tính axit giam dần

bởi do tính phân cực của các cặp electron dùng chung của nguyên tử H với nguyên tử F , Cl , Br , I khác nhau .Trong các axit đó thì F- có độ âm điện mạnh nhất nên sẽ hút cặp e dùng chung về phía mình mạnh nhất , nên tính axit của HF mạnh nhất, còn các chất kia (Tương tự với Cl-; Br-; I- )thì độ âm điện yếu hơn.... ><

huntex

lehoanganh007

giải thích theo chị sonsi là chính xác nhất : do bán kính nguyên tử

huntex

thì bán kính tăng và lực hút cũng tăng nhưng ko đáng kể so với bán kính -> lực hút giữa nguyên tử và H giảm --->H linh động hơn >tính axits mạnh hơn bh

o0ofightero0o

Cái đó thì tui ko nhớ chính xác . Nhưng mà rõ ràng thực chất sự mạnh yếu của axit là sự nhường nguyên tử H liên kết với gốc axit dễ dàng hay ko ? Sự nhường nguyên tử H càng dễ ---> tính axit càng mạnh . Ko đúng àh :-/

phuongvd

Cũng không hẳn thế. ý kiến của chị sonsi là 1 phần. Còn phần khác quan trọng hơn đây: HF có liên kết hidro khủng nhất. Thực chất trong dung dịch HF ko tồn tại phân tử HF mà tồn tại phân tử H2F2 và polime của (HF)n. Muốn phân li thành H+ phải cắt đứt các liên kết hidro ra tạo thành các phân tử HF sau đó mới tạo thành H+ được . Việc cắt đứt các liên kết H gặp rất nhiều khó khăn (vì HF có liên kết H khủng nhất mà). Do đó HF có tính axit trung bình - yếu!

galaxy186

ơ, do bán kính ngtu mới là quan trọng nhất chứ ><

liknight_kamihame

hix Nhớ không lầm thì trong SGK môn Hóa Học Lớp 10 có mà. )

suyeu

Từ HF ---> HI tính axit tăng dần. Lý do :

Từ F -> I bán kính nguyên tử tăng dần . Xét quá trình phân ly tạo ra ion hiđroni H+ của các axit HX ( X = halogen ) : HX -> H+ + X- - Từ HF -> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền liên kết H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion . - Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- -> I- có độ bền tăng dần do mật độ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn . \=> Kết luận cuối cùng về thứ tự tăng dần tính axit .
Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao ( x ~ 4.0 - theo thang độ âm điện của Linus Pauling ? ) do vật liên kết H-F sẽ rất phân cực và khả năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo liên kết hiđro : -( H-F - H-F - H-F )- ở đây kí hiệu "---" là chỉ liên kết hiđro. Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ khó khăn hơn => tính axit của HF không cao. Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy các ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này không nên nói quá nhiều về vấn đề này. (Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì có thể tìm kiếm thông tin ở một số diễn đàn Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn.net ) Lưu ý : trong dãy axit HX chỉ có HF có khả năng tạo được liên kết hiđro còn các axit khác không có khả năng này.